在下列各说法中，正确的是
A．对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
把VL含有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠溶液，恰好使铝离子完全转化为偏铝酸根离子（1mol铝离子消耗4摩尔氢氧化钠生成1摩尔偏铝酸根离子）；另一份加入含有bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中镁离子的浓度为
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题
今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇
（1）其中能导电的物质是___________________（2）属于电解质的是__________________
（3）属于非电解质的是___________________________________
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题
在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。
（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量 将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a．v（SO3）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______
A． a B． b C． c D． d
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列所加的物质属于催化剂的是
A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体
C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体
D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃天水一中高一上第二学段段中测化学卷（解析版） 题型：计算题
将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
（1）求Mg,Al质量各是多少？考查镁铝化合物性质、混合物的计算，
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2(g)
N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
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