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Ⅰ.下列物质中:①氯化钠   ②干冰   ③盐酸   ④铜   ⑤硫酸钡    ⑥蔗糖   ⑦I2     ⑧熔融的硝酸钾    ⑨食盐水
(1)能导电的是(填编号,下同)
③④⑧⑨
③④⑧⑨

(2)属于电解质的是
①⑤⑧
①⑤⑧

(3)属于非电解质的是
②⑥
②⑥

Ⅱ.100mL 1mol?L-1Al2(SO43溶液中含SO42-离子
0.3NA
0.3NA
个,含Al3+离子
0.2
0.2
mol.0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为
1:1
1:1
,分子个数之比为
3:2
3:2
,原子个数之比
1:1
1:1
,它们在同温同压下的体积比是
3:2
3:2
分析:Ⅰ.能导电的物质必须含有自由电子或自由离子;电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物;非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物;
Ⅱ.根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量,根据化学式的组成计算铝离子和硫酸根离子的物质的量,进而计算溶质离子的个数;利用m=n×M来计算质量及质量之比,分子数之比等于物质的量之比,利用分子的构成来计算氧原子个数之比.
解答:解:Ⅰ.(1)能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒,金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电,盐酸溶液中有能自由移动的正负离子,也能导电,熔融的硝酸钾有自由移动的离子,食盐水有自由移动的钠离子和氯离子,故答案为:③④⑧⑨;
(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,即电解质为①⑤⑧,故答案为:①⑤⑧;
(3)二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质;蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物,属于非电解质,即非电解质为②⑥,故答案为:②⑥;
Ⅱ.n(Al2(SO43)=c?V=0.1L×1.00mol/L=0.1mol;
n(SO42-)=3n(Al2(SO43)=3×0.1mol=0.3mol;含SO42-离子0.3NA个;
n(Al3+)=2n(Al2(SO43)=2×0.1mol=0.2mol;
氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol=1:1,
因分子数之比等于物质的量之比,则分子个数之比为0.6mol:0.4mol=3:2,
又1个氧分子中含有2个氧原子,1个臭氧分子中含3个氧原子,
则氧原子个数之比为0.6mol×2:0.4mol×3=1:1,
体积比=分子个数比=3:2,故答案为:0.3NA;0.2mol;1:1;3:2;1:1;3:2.
点评:本题考查电解质、非电解质的定义、物质导电的原因、物质的量的有关计算,题目难度不大,但易错,注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用.
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