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    9．某反应方程式为，下列说法错误的是（　　）
    A．反应物的分子式为C10H10O4
    B．X的结构简式为CH3OH
    C．生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基
    D．反应物和生成物具有相同的不饱和度

    分析 A．由可知分子式；
    B．由质量守恒定律可知X的分子式；
    C．由反应可知，中甲基上的H被取代；
    D．苯环不饱和度为3，双键不饱和度为1，环状结构的不饱和度为1．

    解答 解：A．由可知分子式为C10H10O4，故A正确；
    B．由质量守恒定律可知X的分子中含1个C、4个H、1个O，则X的结构简式为CH3OH，故B正确；
    C．由反应可知，中甲基上的H被取代，则生成物中带“※”号的C原子来自“”中的甲基，故C正确；
    D．苯环不饱和度为3，双键不饱和度为1，则反应物的不饱和度为5，而生成物中不饱和为6，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用及取代反应的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（　　）
    A．如图条件下实验过程中没有热量损失
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列各组物质：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②石墨和C60　 ③水和冰  ④正戊烷和异戊烷  ⑤35Cl2、37Cl2 其中，
    （1）属于同分异构体的是④（填序号，下同）
    （2）属于同素异形体的是②
    （3）属于同位素的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
    B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
    C．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
    D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，原子半径最小的是（　　）
    A．LiB．NaC．FD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
    （1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
    （2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同；
    （3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
    （4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl-会促进该反应的进行，（或SO42-抑制该反应的进行）．

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    18．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法中正确的（　　）
    A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
    D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路

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    19．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题．
    （1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （3）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3．

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