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    4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是
    ①加入硝酸银溶液     ②加入氢氧化钠溶液    ③加热④加入蒸馏水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氢氧化钠醇溶液（　　）
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③

    分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此解答该题．

    解答 解：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握卤代烃的性质、溴离子的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意酸性条件下检验溴离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（　　）
    A．自然界化合态硫主要以硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等形式存在
    B．火法炼铜的矿石原料主要含CuS
    C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
    D．常温下，18.4 mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
    A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．锂电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    实验操作和现象实验结论
    A分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快
    C向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质
    D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（　　）
    A．电极X上发生氧化反应
    B．电极Y上有气体产生
    C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流 回电源
    D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
    ②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
    实验步骤实验现象实验结论
    I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧溶液X中含有钠离子
    II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），溶液X中含有氯离子
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）；
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
    a．明矾  b．碘化钾  c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会、生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
    B．淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料
    C．硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂
    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    B．常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
    C．25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
    ②已知下列反应：
    SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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