在下列给定条件的溶液中.一定能大量共存的离子是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na +.Fe 2+.Cl-.NO3-B．由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol·L﹣1的溶液中:K +.Na +.AlO2-.CO3 2-C．常温下.pH=7 溶液中:NH4+.Al3+.NO3-.CO32-D．KW/c(H+)＝0.1 mol·L-1的溶液:Na+. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl－、NO3－

B．由水电离的c（H+）=1.0×10－13 mol·L﹣1的溶液中：K +、Na +、AlO2－、CO3 2－

C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－

D．KW/c（H+）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

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下列有关说法不正确的是 ( )

A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运

B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液

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D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为______________________(注明试剂、现象)；

②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________ 、_________、洗涤；

（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为

（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是___________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___________

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为______________；取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________．(用离子方程式表示)。

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下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )

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B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

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下列离子方程式书写正确的是（）

A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是( )

A．2∶1 B．1∶2 C． 3∶2 D．3∶1

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下列实验现象描述不正确的是

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中	镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体
D	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

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