Question

（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：

 

②写出基态原子 Cl的价电子排布式：

 

③写出基态原子Cr的简易电子排布式：

 

④画出基态原子S的价电子轨道排布图：

 

（2）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂O₂、NH₄Cl、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石．
①其中既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体是

 

；
②其中既含有极性键又含有非极性键的分子晶体是

 

；
③其中中心原子为sp³杂化的非极性分子是

 

；
④其中含有极性共价键的原子晶体是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）①根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据构造原理来写；
②判断元素原子的核外电子数，先根据构造原理写出电子排布式和价电子排布式；
③判断元素原子的核外电子数，先根据构造原理写出电子排布式，再写简易电子排布式；
④先根据构造原理写出电子排布式，再画出价电子轨道排布图；
（2）共价键为非金属原子之间形成的化学键；
离子键为阴阳离子之间形成的化学键；
两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键属于配位键；由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体；
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；
非极性分子，原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子；
根据物质的组成，及有关的概念进行判断．

解答： 解：（1）①Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则其价电子排布式为3s²3p⁵，故答案为：3s²3p⁵；
③Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则简易电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，
故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
④S原子最外层6个电子，为3s²3p⁴，2p轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为，
故答案为：；
（2）①NH₄Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl；
②H₂O₂中H和O之间形成极性键，O和O形成非极性键，H₂O₂是分子晶体，C₂H₂中H和C之间形成极性键，C和C形成非极性键，C₂H₂是分子晶体，所以含有极性共价键和非极性共价键的分子晶体为H₂O₂、C₂H₂，
故答案为：H₂O₂、C₂H₂；
③CO₂、CCl₄原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，而且中心原子为sp³杂化，
故答案为：CO₂、CCl₄；
④SiC中C和Si之间形成极性键，而且SiC属于原子晶体，SiO₂中O和Si之间形成极性键，而且SiO₂属于原子晶体，所以含有极性共价键的原子晶体是：SiC、SiO₂，
故答案为：SiC、SiO₂．

点评：本题考查了电子排布式和电子排布图、化学键的类型以及晶体的类型的判断等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意电子排布式和电子排布图的区别．