Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中___。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化学式），写出操作②和操作③的相关化学方程式___、___。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___。

Answer 1

【答案】加速溶解 Na2SO4 NaOH、Na2CO3 CaCO3 BaCO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 会引入新的杂质，在后面的操作中无法除去

【解析】

实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，据此分析解题。

(1)第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解；

(2)第②步加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；第⑥步盐酸酸化的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；

(3)第⑤步通过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3；操作②滴加BaCl2时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，操作③滴加NaOH溶液时发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

(4)目标产物为NaCl，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入新的杂质离子K+，在后面的操作中无法除去，最终所得NaCl不纯。