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    10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
    B．次氯酸分子的电子式：
    C．乙酸乙酯的结构简式：
    D．Al（OH）3的电离：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对；
    C．乙酸乙酯为乙酸和乙醇生成的酯，分子中含有酯基；
    D．氢氧化铝为两性氢氧化物，存在酸式和碱式电离．

    解答 解：A．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故A错误；
    B．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，正确的电子式为，故B错误；
    C．乙酸乙酯是乙酸和乙醇通过酯化反应生成的酯，其结构简式为：，故C正确；
    D．Al（OH）3为两性氢氧化物，其电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、电离方程式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理
    B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
    C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
    D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如下所示的转化关系．下列说法中错误的是（　　）
    A．D、E中一定都含有A元素B．单质B肯定是氧化剂
    C．A、B、C中一定有一种是O2D．若A是非金属，则B一定为金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
    B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体
    C．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
    C．高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
    D．25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过如图所示装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
    请完成下列实验方案（如图）．
    所加试剂预期现象和结论
    向试管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②澄清石灰水．    		若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；
    ③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质；
    ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质，则消毒液完全变质．
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
    ②滴定分析．将c mol•L-1的酸性KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且半分钟内红色保持不褪去时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅可用作制造变压器的铁芯材料
    B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    C．二氧化硅可用于制造光导纤维
    D．石英玻璃可用于制造光学仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
    B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
    ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
    ③电镀时，应把待镀金属置于电解槽的阴极
    ④电解饱和氯化钠溶液可以冶炼出金属钠
    ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
    ⑥粗铜精炼时粗铜连接电源的正极
    ⑦金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法是让被保护金属做原电池的负极．
    A．①②③⑤⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①②③⑥⑦

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