已知在酸性条件下发生的反应为AsO+2I-+2H+===AsO+I2+H2O,在碱性条件下发生的反应为AsO+I2+2OH-===AsO+H2O+2I-。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现检流计指针均发生偏转。
试回答下列问题:
(1)两次操作中指针为什么发生偏转?
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释之。
(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为______________________________________;
(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为______________________________________。
(5)操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。
答案 (1)两次操作中均能形成原电池,化学能转变成电能。
(2)操作Ⅰ加酸,c(H+)增大,AsO得电子,I-失电子,所以C1是负极,C2是正极。操作Ⅱ加碱,c(OH-)增大,AsO失电子,I2得电子,此时,C1是正极,C2是负极。故发生不同方向的反应,电子转移方向不同,即检流计指针偏转方向不同。
(3)2I--2e-===I2
(4)AsO+2OH--2e-===AsO+H2O
(5)A
解析 由于酸性条件下发生反应AsO+2I-+2H+===AsO+I2+H2O,碱性条件下发生反应AsO+I2+2OH-===AsO+H2O+2I-都是氧化还原反应。而且满足构成原电池的三大要素:①不同环境中的两电极(连接);②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应);③形成闭合回路。
当加酸时,c(H+)增大,C1:2I--2e-===I2,是负极;C2:AsO+2H++2e-===AsO+H2O,是正极。
当加碱时,c(OH-)增大,C1:I2+2e-===2I-,是正极;C2:AsO+2OH--2e-===AsO+H2O,是负极。
科目:高中化学 来源: 题型:
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如右图
(图中的连线表示化学键),下列说法正确的是( )
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多
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科目:高中化学 来源: 题型:
电工经常说的一句口头禅:“铝接铜,瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,说明原因:
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如右。该电池工作时,下列说法正确的是 ( )
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Al-3e-+4OH-===
[Al(OH)4]-
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组顺序的排列不正确的是
A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.热稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 D.碱性强弱:NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B.SO3为平面正三角形结构
C.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
D.配位数为4的配合物均为正四面体结构
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