Question

在100 mL某混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1 C．0.225 mol·L－1 D．无法计算

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：在溶液中发生反应的离子方程式是: 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,n(H+)=0.4 mol/L×0.1L＋0.2 mol/L×0.1L=0.06mol; n(NO3－)=0.4 mol/L×0.1L=0.04mol，n(Cu)= 1.92 g÷64g/mol=0.03mol。根据方程式中微粒的关系可判断出H+不足量，反应产生的Cu2+的物质的量按照H+计算。n(Cu2+)=3/8 n(H+)=3/8×0.06mol=0.0225 mol,所以溶液的中c(Cu2+)= n(Cu2+)÷V=0.0225 mol÷0.1L=0.225 mol/L.因此选项是C。

考点：考查反应物有过量时的计算的知识。