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6.下列事实与胶体性质无关的是(填字母序号)(  )
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

分析 A.土壤是胶体;
B.血液透析的原理类似于渗析原理,透析膜相当于半透膜的作用;
C.胶体能吸附带电荷的离子;
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化,是由于两者均具有强强氧化性.

解答 解:A.土壤胶粒带负电荷,能吸附阳离子,与胶体性质有关,故A错误;
B.血液透析的原理类似于渗析原理,透析膜相当于半透膜的作用,肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,故B错误;
C.胶体能吸附带电荷的离子,能产生电泳现象,与胶体有关,故C错误;
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化,是由于两者均具有强强氧化性,与胶体性无关,故D正确.
故选D.

点评 本题考查胶体的性质,要求学生熟记教材中提到的胶体的例子,是对基础内容的考查,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知有两种只含碳、氢两种元素的化合物,二者的分子中碳的质量分数相同,则下列说法正确的是(  )
A.这两种烃一定是同分异构体
B.这两种烃不可能是同系物
C.在这两种烃的分子中,碳、氢原子个数之比一定相同
D.这两种烃各1mol完全燃烧,生成水的质量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.同分异构体数目与C6H14相同的化合物是(  )
A.C4H8B.C4H9ClC.C4H10OD.C4H8O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,X与Z位于同一主族,Y元素单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:X<Z<W
B.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W
C.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
D.Z元素的单质和氧化物均既能与NaOH溶液反应也能与某种酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.铋元素可表示为 83Bi,在元素周期表中相对原子质量标示为209.0,下列说法正确的是(  )
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
C.Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强
D.Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)═3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示.下列推断正确的是(  )
A.M点时,Y的转化率最大
B.升高温度,平衡常数减小
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.W,M两点Y的正反应速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成.经查资料得知:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH32]++2H2O.下列分析不正确的是(  )
A.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+CI-(aq)
B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-
C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是(  )
A.分子中所有原子在同一平面上
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.工业上用氨气与空气混合,通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品.
(1)将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液,则此硝酸溶液中溶质的质量分数为77.78%,若所得硝酸密度为ρg/cm3,则其物质的量浓度为12.35ρmol/L(保留两位小数).
(2)某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为47435.29 m3(保留两位小数).
(3)一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体.测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍.再将气体通过足量水充分吸收后,体积变为原来的2/3(相同条件下测定).计算混合气体中NO2的体积分数.
(4)合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得.反应原理如下:CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2.将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后,只含N2和H2.为使进入合成氨反应塔两者体积比为1:3.计算起始气体中CH4和空气的比例.(已知空气中O2和N2的体积比为1:4).

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