【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）步骤Ⅲ的实验操作是______________________。
（3）写出步骤Ⅳ反应的化学方程式_______________。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式__________。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。
【答案】AB灼烧(或加热)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不能胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸
【解析】
废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液PH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液PH=1～2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子
(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，可以除去表面的油污后，同时将镀层锌溶解。(2)步骤Ⅲ为灼烧氢氧化锌沉淀得到氧化锌。(3) 步骤Ⅳ为除锌铁皮与稀硫酸反应，反应的离子方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；步骤Ⅴ为双氧水在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(4)Fe3O4胶体粒子的直径较小，减压过滤时能透过滤纸，因此不能通过减压过滤实现固液分离。
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【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是________。
A．直流电源的左侧为负极
B．从E口逸出的气体是H2
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H2O＋3O2
O3＋3H2O2。则阳极的电极反应式为__________________________，阴极的电极反应式____________________。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_______________________。
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【题目】下列物质溶于水后不能电离的是
A. 葡萄糖(C6H12O6) B. 氯化氢(HCl)
C. 氯化钠(NaCl) D. 氢氧化钡[Ba(OH)2]
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【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL－1，密度为ρ gcm－3，则下列说法正确的是
A. 溶液密度ρ可表示为cMr/1000w
B. 物质的量浓度c可表示为ρV/(MrV+22.4m)
C. 溶液的质量分数w%可表示为：MrV/22.4m
D. 相对分子质量Mr可表示为：(22.4m×w%)/((1-w%)V)
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【题目】能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2
2SO3已达平衡状态的标志是
A. 容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2：1：2
B. SO2 和SO3的物质的量浓度相等
C. 单位时间内生成2molSO3 时，即消耗1molO2
D. 反应容器内压强不随时间变化而变化
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【题目】（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；
（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________ ， 此反应中SO2作____________剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。
（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。
（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。
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【题目】下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A. Na＋、K＋、SO42－、OH－ B. Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C. Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D. Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
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【题目】下列说法正确的是( )
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
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