Question

【题目】含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈 ． （填“黄色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名称为 ， 以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是

A.为有效除去Cr3+ ， 加入的碱越多越好
B.Cr（OH）3可溶于强碱
C.要除去Cr3+ ， 调节pH值最好为7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5molL﹣1 ， 当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？（填“是”或“否”）．

Answer 1

【答案】
（1）；黄色
（2）过滤；C
（3）A
（4）是
【解析】解：在酸性条件下CrO42﹣转化为Cr2O72﹣ ， 加入铁粉，发生氧化还原反应生成Cr3+ ， 加入碱生成Cr（OH）3、Fe（OH）3 ， Cr（OH）3可溶于强碱，加入过量氢氧化钠，Cr（OH）3溶解，然后过滤，经滤液进行会后利用．
（1.）反应2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O化学平衡常数K= ，碱性溶液中平衡逆向移动，溶液呈黄色，
所以答案是： ；黄色；
（2.）操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作，步骤②中的Fe2+表现出还原性，可用Na2SO3替代，所以答案是：过滤； C；
（3.）与流程信息可知Cr（OH）3可溶于强碱，则碱不能加入过多，由图象可知要除去Cr3+ ， 调节pH值最好为7左右，所以答案是：A；
（4.）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5molL﹣1 ， 当步骤③调节pH=6时，c（OH﹣）=1×10﹣8molL﹣1 ， 则c（Cr3+）= mol/L＜3×10﹣5molL﹣1 ， 达到排放标准，
所以答案是：是．