Question

已知反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A、Cl₂既是氧化剂又是还原剂
• B、被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
• C、氧化剂和还原剂的质量比是5：1
• D、NaCl是还原产物，NaClO₃是氧化产物

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合价变化，既失去电子也得到电子，则Cl₂既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．由反应可知，1个Cl被氧化与5个Cl被还原时电子守恒，则被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍，故B错误；
C.1个Cl被氧化与5个Cl被还原时电子守恒，结合Cl原子守恒可知氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C正确；
D．Cl元素化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，Cl元素化合价升高被氧化，则氧化产物为NaClO₃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒的考查，题目难度不大．