Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

Answer 1

D

解析试题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，这说明HC₂O₄^－的电离程度大于其水解程度，所以c (C₂O₄^2－)＞c (H₂C₂O₄)，B不正确。A不正确，不符合电荷守恒，应该是c (K⁺) + c (H⁺)＝c (HC₂O₄^－) + c (OH^－) +2c (C₂O₄^2－)；C不正确，不符合物料守恒，应该是c (H₂C₂O₄)+c (HC₂O₄^－) + c (C₂O₄^2－)＝c (K⁺)＝0.01 mol/L，所以正确的答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较和有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。