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下列物质中属于非电解质的是:

A、氯化钾的水溶液     B、液态氯化氢            C、气态甲烷        D、作电极的碳棒

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化学变化中既有物质变化,也有能量变化,研究化学反应有利于指导工业生产.下列是常见的化学反应:①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石.
(1)从不同角度可以对上述反应进行分类:从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
②③
②③
(填序号,下同);从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
;从反应前后物质种类的变化角度看,①和④均属于
分解
分解
反应;①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
离子键
离子键
共价键
共价键

(2)反应③在实验室中用于制备氢气,要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
c
c

a.加入硝酸,增大氢离子的浓度     b.用浓硫酸代替稀硫酸
c.加入少量铜粉                   d.将稀硫酸的体积加倍.
反应③可以设计成原电池反应,其中负极上反应的物质是
,电子流向
极.
(3)反应②是可逆反应,常应用于工业生产,升高温度正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率
增大
增大
;请列举一项该反应达到平衡的标志
正反应速率等于逆反应速率
正反应速率等于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A、E同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等.
试回答:
(1)化合物ABC中σ键和π键个数比为
1:1
1:1
,它属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).化合物C2A2是一种高能量分子,且C 原子满足8 电子稳定结构.写出C2A2的电子式

(2)A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解 R 的稀溶液,电解一段时间后,溶液 pH
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
;分子式为 A2B2D4的化合物,与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性,其原因是(用文字填空)
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度

(4)某密闭容器中发生如下反应:C2(g)+3A2(g)?2CA3(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是
C
C

A.t5时增大了压强                        B.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂                      D.t4~t5时间内转化率一定最低
(5)单质A的燃烧热为akJ/mol,12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ,1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ,写出单质B制水煤气的热化学方程式
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b-c)kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b-c)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质,K是一种红棕色气体.

请填写下列空白:
(1)A的化学式为
SO2
SO2
,I的原子结构示意图为

(2)在周期表中,组成单质G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

(3)写出反应⑦的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
当有0.3mol电子转移时,生成G的物质的量为
0.1 mol
0.1 mol

(4)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是
(填写序号).
(5)G在潮湿的空气中容易发生腐蚀,写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-

(6)用惰性电极电解C的稀溶液时,阴极产生标况下的气体11.2L时,阳极产物的物质的量是
0.25mol
0.25mol
,阳极发生反应的电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(7)写出反应④的离子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(8)将化合物D与KNO3、KOH混合,在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高温 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058

现有下列物质:①NaCl晶体,②液态,③NaCl溶液,④Cu,⑤固体,⑥纯蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨气体,⑩固体.

(1)在题目指定的状态下,以上物质能导电的是____________.

(2)上述物质中属于强电解质的是________________.

(3)上述物质中属于非电解的质是_______________.

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科目:高中化学 来源: 题型:022

现有下列物质:①NaCl晶体,②液态,③NaCl溶液,④Cu,⑤固体,⑥纯蔗糖,⑦酒精,⑧熔融,⑨气体,⑩固体.

(1)在题目指定的状态下,以上物质能导电的是____________.

(2)上述物质中属于强电解质的是________________.

(3)上述物质中属于非电解的质是_______________.

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