练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题：
    （1）K1＞＞K2的原因是                                                     
    （2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）

    A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L
    C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之间
    （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                                
    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                            。
    （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

    （1）H2S第一步电离出的H+，对HS－的电离起到抑制作用，使HS－更难电离出H+
    （2）C   （3）S2- +H2O          HS-+ OH－   
    （4）c(Na+) > c(HS－) >c(OH－) > c(H+)> c(S2－)； c(H2S)+c(H+) ＝c(OH-)+c(S2-)
    （5）0.28

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：新课程同步学案专家伴读　化学选修4(化学反应原理)　鲁科版 鲁科版 题型：013

    利用课本附录中的常温下部分物质的溶度积常数回答下列问题．

    (1)

    向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是

    [　　]

    A．

    CuS、HgS、MnS、ZnS

    B．

    HgS、CuS、ZnS、MnS

    C．

    MnS、ZnS、CuS、HgS

    D．

    HgS、ZnS、CuS、MnS

    (2)

    下列沉淀能溶于盐酸的是

    [　　]

    A．

    HgS

    B．

    Ag2S

    C．

    MnS

    D．

    CuS

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1．8×10－5

    HNO2

    4．6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

    溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

    到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    Cus

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-55

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)

    ①NaOH　②FeS　③Na2S

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列问题：

    （1）K1＞＞K2的原因是                                                     

    （2）0.1 mol/L  H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是             （填字母）

    A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

    C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之间

    （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是

                                                  

    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。该溶液中的质子守恒关系式为

                                             。

    （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于            mol/L(已知7.811/2 =2.8)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1．8×10－5

    HNO2

    4．6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

    溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

    到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    Cus

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-55

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。(选填序号)

    ①NaOH　②FeS　③Na2S

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案