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    C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（   ） 

           A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物               

           B．实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

           C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，反应原理相同   

           D．三者单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物 


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)

    A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

    C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

           A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

           B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

           C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

           D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

         

                      图Ⅰ                                 图Ⅱ

           （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是                               。

           （2）工艺流程中“副产品”的化学式为              。

           （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Ni（OH）2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    7．7

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    9．2

           操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3．7～7．7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

           （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1（常温时CaF2的溶度积常数为2．7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

           （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过置换反应不可能生成（    ）

           A．A12O3                                        B．O2                                                   C．F2                    D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

           （1）画出D的原子结构示意图        ，

           （2）E元素在周期表中的位置是              。

           （3）D与C按原子个数比为1:1的化合物的用途为                。

           （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是             （填具体的化学式）

           （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物X（化合物X中A、C原子个数比为1:1）反应的离子方程式：                             。

           （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：               ；放电时溶液中的H+移向           （填“正”或“负”）极。

           （7）E（s） + O2（g） == EO2（g） △H1 ； E（g） + O2（g） === EO2（g） △H2 ；则△H1     △H2（填“＞”或“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为

    A．1：2：3        B．6：3：2        C．3：1：1        D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不

    能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 (　　)

    ①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；

    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；

    ④过量铜与浓硫酸反应；

    ⑤过量稀硝酸与银反应；

    ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

    A．②③④⑥         B．②③⑤         C．①④⑤       D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

    B．在含有1 mol Fe(OH)3的胶体中，约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒

    C．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

    D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

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