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    【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

    A. 压强不随时间改变

    B. 气体的密度不随时间改变

    C. c(A)不随时间改变

    D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

    【答案】C

    【解析】A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误；B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误；C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

    （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

    3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

    C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

    ② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

    （3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

    ② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

    （4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

    B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

    C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同

    B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

    D. 与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是__________；

    （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ的名称是__________；

    （3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。

    ①按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________（每个装置限用一次）。

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________；

    ③青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________。

    ④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是__________（填字母代号）

    A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）GaAs是新型半导体材料，第一电离能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为______、______，分别写出一个与它们互为等电子体的分子______、________。

    （2）TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示，则Ti、O配位数之比为_________；影响离子晶体结构类型的因素有______、______ 、键性因素。

    （3）基态铜原子的电子排布式是______。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是_____（填标号）。

    A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色

    C.N的第一电离能大于O的第一电离能 D.NaCl的熔点比KCl的高

    （4）铜的堆积方式（如图2）和晶胞结构（如图3）所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是______。

    已知铜原子的半径为r cm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为_________g/cm3（阿伏加德罗常数取NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种常用的学习用品——圆规的材料组成：

    （1）圆规含有的金属单质是___________（填化学式），请写出它在氧气中燃烧的化学方程式____________。

    （2）这些材料中属于有机合成材料的是_________（填序号）。

    （3）铅笔芯的主要成分是_________，请写出它的另一种用途_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质，均能发生加成反应的是

    A. 苯和环己烷 B. 溴苯和植物油 C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤干馏产物不包括

    A.焦炭B.煤焦油C.粗氨水D.电石

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