【题目】亚硫酸钠是重要的化工原料,常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题:
(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液,需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用,煮沸蒸馏水的目的是________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A.所选用的溶质已经失去部分结晶水 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。
【答案】31.5 250mL容量瓶、胶头滴管 除去水中溶解氧,防止其氧化Na2SO3 AD 取少许待检验的溶液于试管中,加入足量盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生则表明Na2SO3溶液已变质
【解析】
(1)选择使用250 mL容量瓶,根据n=c·V计算溶质的物质的量,再根据m=n·M计算物质的质量;根据配制溶液使用的仪器,判断缺少的玻璃仪器的名称;
(2)根据Na2SO3溶液具有还原性分析解答;
(3)根据c=分析实验误差;
(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质变为Na2SO4,利用BaSO4是既不溶于水,也不溶于酸,而BaSO3不溶于水,却能够溶于酸的性质分析是否变质。
(1)250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液中含有溶质的物质的量为n(Na2SO3)= c·V=0.5 mol/L×0.25 L=0.125 mol,根据S元素守恒可知需称量Na2SO3·7H2O晶体的质量m(Na2SO3·7H2O)= 0.125 mol×252 g/mol=31.5 g;以固体溶质为物质,准确配制250 mL一定物质的量浓度的溶液,使用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,故所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、量筒和250 mL容量瓶、胶头滴管;
(2)Na2SO3具有还原性,容易被氧化剂氧化,在用Na2SO3·7H2O晶体配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用,煮沸蒸馏水可以除去水中溶解氧,防止其氧化Na2SO3导致物质变质;
(3)A.所选用的溶质已经失去部分结晶水,则等质量的样品中含有Na2SO3偏多,导致配制溶液的浓度偏高,A符合题意;
B.需要称量样品质量为31.5 g,由于使用了游码,所以若亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了,则称量的样品质量为31g-0.5 g=30.5 g,质量偏少,则配制的溶液浓度偏低,B不符合题意;
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方,使溶液的体积偏大,则会导致配制的溶液浓度偏低,C不符合题意;
D.定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,导致配制溶液浓度偏高,D符合题意;
E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切,使溶液的体积偏大,导致配制的溶液浓度偏低,E不符合题意;
故合理选项是AD;
(4)Na2SO3具有还原性,放在空气中容易被空气中的氧气氧化变为Na2SO4。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是取少许待检验的溶液于试管中,加入足量盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,就证明Na2SO3溶液已变质,否则未变质。
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【题目】如图是某大型化工生产的工艺流程图部分反应物或生成物已经略去:
请回答下列问题:
流程中所涉及的化学工业有:合成氨、 ______ 联合制碱法或侯式制碱法.
工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是 ______ .
图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染,生产中往往采取的操作是 ______ .
工业生产反应Ⅰ的方程式为 ______ ,为提高原料转化率的反应条件是 ______ ,生产中需将产物液化分离的目的是 ______ .
写出反应Ⅱ的化学方程式 ______ .
图示中生成小苏打的化学方程式 ______ ,母液与K分离的方法是 ______ 有两种方案从母液中获得副产品J:通入氨气、冷却、加食盐、过滤不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案.方案通入氨气的作用 ______ ;方案滤液一般不能反复循环利用,其原因是 ______ .
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【题目】在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%。则x的值为( )
A.只能为2B.只能为3C.只能为4D.可能为2或3
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【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)NH3的电子式______。
(2)氯化铵水溶液显酸性,其原因为______(用离子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH______(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾固体后,请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
(3)硝酸铵加热分解可得到N2O(g)和H2O(g),250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该温度下反应的平衡常数表达式为______;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为______mol。
(4)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,若反应放出9.2kJ 热量,则参加反应的氢气分子数目为______。
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【题目】下列有关实验的说法正确的是
A.如图中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积
B.如图装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量
C.如图酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D.如图滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为23.65 mL
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【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系,下列判断错误的是
A. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则Z可能是NaAlO2
B. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2
C. 若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时则X可能是NH3
D. 若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl2
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【题目】已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)写出步骤Ⅰ的离子方程式________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2,利用了溴的_________________(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在横线上填入正确的化学计量数:______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯气氧化,然后进行蒸馏,则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______________。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
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【题目】在容积为的密闭容器内,物质D在时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时,B物质的平均反应速率为
B.该反应的化学方程式为,该反应的平衡常数表达式为
C.已知:反应的,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
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【题目】为了制备氯气,某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)请用双线桥法对该反应进行标注_________________________________。
(2)写出该反应的离子方程式________________。
(3)该同学用43.5g MnO2与足量的 HCl(浓)反应,可制备标况下的氯气的体积为_______ L,反应中转移的电子的物质的量为_______mol,反应中被氧化的HCl物质的量为_______mol。
(4)在实验室中,欲用如图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①____,②_____(填试剂名称)。
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