【题目】(1)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
现有以下3种试剂:A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.浓硫酸
请在以上试剂中选择填空:
①X、Y溶液分别应选用______(填“A”、“B”或“C”)、
②尾气处理过程中,多余的氯气可用______(填“A”、“B”或“C”)吸收。
(2)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式______。
②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。
(3)如图所示,上述实验过程中,不会产生气体的是______,写出反应A的化学方程式______。
(4)碘是人体中不可缺少的微量元素,碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因,我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:
甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离
①该同学所采用的萃取剂可能是______(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【答案】 A C B Cl2+H2O═H++Cl-+HClO Cl2无漂白性HClO有漂白性 C 2HClO═2HCl+O2↑ C 丙
【解析】(1)①浓盐酸具有易挥发性,制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,依据氯化氢极易溶于水、氯气在饱和食盐水中溶解度不大,所以X试液为饱和食盐水,答案选A;浓硫酸具有吸水性选择合适的除杂剂,所以Y为浓硫酸,答案选C;②尾气处理过程中,多余的氯气可用NaOH溶液吸收,答案选B;(2)①Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸,反应的离子方程式方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO;②通入Cl2后,A中干燥布条不褪色,B中湿润布条褪色,可证明氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性;(3)A.次氯酸不稳定,光照条件下,次氯酸易分解生成盐酸和氧气;B.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳;C.氢氧化钠和盐酸或次氯酸都生成可溶性的盐和水,没有气体产生;D.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能反应生成氯气;答案选C;反应A是次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气,反应的化学方程式为:2HClO2HCl+O2↑;(4)①萃取剂和原溶剂不互溶,溶质和萃取剂不反应,且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,故适合用于做萃取剂的有苯和四氯化碳,再结合图中信息可知有机层在下层,萃取剂的密度大于水,故应选四氯化碳,答案选C;②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是丙,分液时必须下层溶液从下口放出,上层溶液从上口倒出。
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【题目】Ⅰ.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构:
(1)请写出所列仪器的名称: A______,B_______,C_______;
(2)仪器 B 上标记有________(填序号);
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
(3)仪器 B 使用前必须__________________。
II.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1。(保留两位有效数字)
(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na+)=________ mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。
a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要其它玻璃仪器
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。
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【题目】A、B的结构简式如图:
(1)A分子中含有的官能团的名称是;B分子中含有的官能团的名称是 .
(2)A能否与氢氧化钠溶液反应;B能否与氢氧化钠溶液反应 .
(3)A在一定条件下可得到B,其反应类型和条件分别是、 .
(4)A、B各1mol分别加入足量溴水,完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是mol,mol.
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【题目】已知温度T时,水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a molL﹣1的一元酸HA溶液与b molL﹣1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判断该溶液一定呈中性的依据是( )
A.混合溶液的PH=7
B.混合溶液中,C(H+)= mol?L﹣1
C.a=b
D.混合溶液中,C(H+)+C(B+)=C(OH﹣)+C(A﹣)
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【题目】油画所用颜料含有某种白色铅化物,此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,若用双氧水H2O2来清洗,则可将PbS变成PbSO4,从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M(已配平)
(1)生成物M的化学式为_________________________
(2)在此反应中,PbS作 _____________剂,H2O2作 _____________剂
(3)若发生转移的电子数目2mol时,参加反应的H2O2的质量为 ___________ 。
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【题目】固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应.甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验.
(1)仪器B的名称是 .
(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色,并有M生成,则Ⅲ中的试剂为 , Ⅳ中发生反应的化学方程式为 , Ⅴ中的试剂为 .
(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅲ﹣Ⅳ﹣Ⅱ﹣Ⅴ﹣Ⅵ,此时Ⅱ中现象为 , 原因是 .
(4)经上述反应,2.5g化合物A理论上可得到0.56L(标准状况)M,则A的化学式为 .
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【题目】在25℃,101kPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L.
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)= .
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 .
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【题目】对于A2+3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8mol/(Ls)
B.v(A2)=0.4mol/(Ls)
C.v(C)=0.6mol/(Ls)
D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)
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