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    已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：
    ①P（s，白磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出755.2kJ的热
    ②P（s，红磷）+5/4 O2（g）=" 1/4" P4O10（s） 放出738.5kJ的热
    据此判断下列说法中正确的是
    A．由白磷变红磷是吸热反应
    B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热
    C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高
    D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多
    C

    试题分析：A、根据题目信息①—②：P（s，白磷）=  P（s，红磷）放出16.7kJ的热，错误；B、物质之间相互转化时会伴随着能量的变化，错误；C、白磷转化为红磷放出了热量，等质量时白磷具有的能量高，正确；D、等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量少，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是      
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化
    D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是
    A．l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量
    B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量
    C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量
    D．断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化为放热的化学反应的是                    
    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
    ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D．能量变化如右图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝                。
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为       (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b                   、
    c                                                                         。
    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
                        ；实验a和c的平衡转化率：αa为      、αc为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是           
    (填字母编号)。
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
    已知：C(s)+O2(g)==CO(g)  H= -Q1 kJ·mol-1
    C(s)+ O2(g)==CO2(g)   H= -Q2 kJ·mol-1
    S(s)+O2(g)==SO2(g)    H= -Q3 KJ·mol-1
    则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)  H=         kJ·mol-1。
    （3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图（1）是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。
    700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是         (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图（2）所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为              。
    若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
    ⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成          （填“CO、CO2或HCHO”）。

    ②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) 
    △H＝       。
    ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：         。
    ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：                             。
    ⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                          ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为
           g。
    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是(   )
    A．碳与水蒸气制水煤气的反应
    B．生石灰和水的反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
    D．木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

    （1）H2S在空气中可以燃烧。
    已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol    ①
    S(s) + O2(g)  SO2(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是     。
    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
    ① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是     。
    ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会     （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
    ③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是     。
    ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是     。
    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：     。
    （4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是     。

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