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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的


【答案】B

【解析】

试题分析:插入海水中的铁棒,越靠近底端,氧气溶解的量越少,腐蚀越轻,A错误;开关M闭合,Cu—Zn合金做负极腐蚀严重,若改置于N时,Cu—Zn合金做正极,腐蚀速率减小,B正确;接通开关时Zn腐蚀速率增大,Pt上放出气体的速率增大,C错误;Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由氯化铵水解成酸性,与Zn反应生成H2,D错误。

考点:考查金属的腐蚀与防护,一次电等知识。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制成的;乙认为金牌是由金银合金制成的;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(  )

A.硫酸铜溶液                        B.盐酸

C.稀硝酸                            D.硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


1 g CO中含a个原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(  )

A. mol-1                 B. mol-1

C.14a mol-1               D.28a mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化学用语正确的是

A.乙烯的分子式:CH2===CH2

B.次氯酸分子的结构式:H—O—Cl

C.羟基的电子式:

D.以铁作阳极电解时,阳极的电极反应式:Fe-3e-===Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:


设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B.78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为

A.mol     B.mol       C.mol     D. mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(   )

A.碳酸钙受热分解                B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁反应          D.氧化钙溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:


往NH4N03溶液加人少量Na20固体,溶液中微粒的数目不变的是

A. NH4+     B. H+      C. NO3       D. H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学研究性学习小组为了解Cu的常见化合物性质,运用类比的思想提出如下问题,并进行探究。

提出问题 ①通常情况下,+2价Fe不如+3价Fe稳定,+1价Cu也不如+2价Cu稳定吗?

②CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?

实验方案 (1)解决问题①的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80 ℃~100  ℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1 000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器内还有红色固体存在。据此可推得A的化学式为____________。

(2)如图所示为常见气体的制备、干燥和性质验证的部分仪器装置(部分夹持装置及尾气处理装置未画出),请从中选择合适的药品和仪器装置回答问题。

①制取干燥的NH3并还原CuO,所选仪器装置的正确连接顺序是________。

②制取NH3可选用下列药品中的________。

A.NH4Cl和Ca(OH)2                    B.NH4HCO3

C.浓氨水和生石灰                    D.浓氨水和固体烧碱

③若CuO能被NH3还原,实验中观察到的现象是________________________,该反应的化学方程式为__________________________。

实验结论 根据“实验方案(1)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________________________________________________________________。

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