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    20．为纪念诺贝尔，人们把第102号元素命名为锘，关于${\;}_{102}^{254}$No原子下列说法正确的是（　　）
    A．质子数是254B．质量数是102C．中子数是152D．电子数是254

    分析 根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．

    解答 解：102号元素即原子序数是102，即质子数是102，由此核素的表示方法得知，此原子的质量数为254，中子数=质量数-质子数=254-102=152，故C正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数-质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将等质量的Fe、Al、Mg、Zn分别投入盛有体积、浓度均相等的稀盐酸的四个烧杯中，反应结束时，其中只有一个烧杯中有金属剩余，则剩余金属是（　　）
    A．FeB．AlC．MgD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）六氟化硫（SF6）具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能，其分子中有6对完全相同的成键电子对．基态S原子有2个未成对电子
    （2）二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子结构为，其中S原子轨道的杂化类型是sp3，它是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水，溶于苯等有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）X．合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体．（SN）X的结构式如图：

    已知1.20×l05mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50则：①S4N4的晶体类型是分子晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）
    ②缩合产物中三百聚物的物质的量为400mol；若Ag的实际使用量为8.64kg则Ag的循环使用次数为（即缩合时生成需要消耗加的物质的量与实际使用的物质的量的比值）6000
    （4）Ag单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=408×10-10 m，晶胞中银原子的配位数为12．列式计算怕单质的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
    （5）请从结构解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因是H2SO4和H2SO3分别表示为（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羟基氧原子数多，中心硫原子的正电性高，导致S-O-H中的O原子的电子更向S原子偏移，越易电离出H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
    C．石灰石上滴加稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
    D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为了验证氯气的有关行政，某同学设计了如下的实验．
    （1）通入Cl2后，从A瓶中的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性；从B瓶中的现象可得出的结论是HClO具有漂白性；其中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （2）为了进一步验证使有色布条褪色是HClO，你认为还应增加的实验是证明盐酸是否有漂白性．
    （3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）若实验需耗时4分钟，氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入，为防止污染环境，C装置中NaOH溶液（浓度为2mol•L-1）的体积至少应为200mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．乙酸的结构示意图：C2H4O2
    C．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
    D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
    A．无色无味B．密度比空气小C．可与Ca（OH）2反应D．可用于漂白食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+6C，下列说法错误的是（　　）
    A．该电池的负极为LiCoO2
    B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
    C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
    D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
    B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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