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    下列有关物质的性质或应用均正确的是

    A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

    B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于酒精的叙述错误的是（）

    A．化学名称为乙醇

    B．易挥发

    C．常用作有机溶剂

    D．不能被酸性高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行可逆反应，下列说法中不正确的是

    A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

    C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

    D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

    请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．

    （2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；

    （3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；

    （4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；

    （5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

    ①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为____________；

    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B．将过量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O =NH4++ HSO3-

    C．用醋酸除去水垢中的CaCO3 : CaCO3 + 2 H+=Ca2++ H2O+CO2↑

    D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3- +3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题：

    （1）钒在元素周期表中的位置为 ，V3+的价电子排布图为 。

    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为

    （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。

    （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子 (填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

    （5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 (配位键须注明)。

    （6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是

    A．放电过程，甲池发生氧化反应

    B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－

    C．充电过程，乙池为阳极室

    D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三下学期猜题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

    （1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

    （2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了____________。

    （3）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____________(填标号)。

    （4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O

    原子所连接的最小环为____________元环，则每个O原子连接____________个最小环。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

    ①该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

    A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键

    ②阴离子通过____________相互结合形成链状结构。

    （6）氮化嫁(GaN)的晶体结构如图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同____________(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____________。

    （7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：

    （1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。

    饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示 。

    （2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：

    序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1

    将镁条投入5ml蒸馏水

    微量气泡

    2

    将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中

    Mg与NaHCO3溶液剧烈反应

    3

    将镁条投入5ml pH= NaOH溶液中

    现象不明显

    Mg与NaOH溶液较难反应

    （3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：

    假设一：只有CO2；假设二：只有 ；假设三：

    (各1分)

    为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。

    实验步骤

    想象和结论

    大试管中加入擦去氧化膜的镁条

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