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    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    如图装置可测定反应速率
    B、配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸
    C、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
    D、分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
    考点：盐类水解的应用,计量仪器及使用方法
    专题：实验评价题
    分析：A．不能用长颈漏斗，否则气体逸出，应用分液漏斗；
    B、配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化和加稀盐酸防止发生水解；
    C、KMnO4有强氧化性；
    D、AlCl3溶液加热蒸干灼烧得到Al2O3，而NaAlO2溶液加热蒸干灼烧得到NaAlO2固体．
    解答： 解：A．不能用长颈漏斗，否则气体逸出，应用分液漏斗，故A错误；
    B、配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化和加稀盐酸防止发生水解，故B正确；
    C、KMnO4有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，故C错误；
    D、AlCl3溶液加热蒸干灼烧得到Al2O3，而NaAlO2溶液加热蒸干灼烧得到NaAlO2固体，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应速率的测定、氯化亚铁的制备等，侧重实验操作和实验原理的考查，选项D为解答的易错点，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（　　）
    A、放电时电解质溶液显强酸性
    B、充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
    C、放电时正极附近溶液pH减小
    D、充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：
    （1）两种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，其大小顺序为
     

    （2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol它们的大小关系为
     
    ．
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为
     
    ．
    （4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活中化学无处不在．下列说法不正确的是（　　）
    A、大量排放SO2是造成温室效应的主要原因
    B、明矾和硫酸铁都常用于净水
    C、考古时常用14C测定文物的年代
    D、
    如图是运输浓硝酸的槽罐车上贴的危险警告标签

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：X＞W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C、化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D、Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如图所示：下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＞丁＞乙
    B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）
    A、NaNO3、NH3?H2O、N2
    B、Fe、CH3COOH、液氯
    C、漂白粉、BaSO4、CO2
    D、Ba（OH）2、HF、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含碳原子数小于10的烷烃分子中，其一氯代烷不存在同分异构体的烷烃共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯跟溴水反应主要生成A，同时还可以生成B和C2H5Br．

    回答下列问题：
    （1）F的分子式是
     
    ．
    （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式为
     
    ，名称是
     
    ．
    （3）已知B中含碳、氢、氧、溴且四种元素质量比为24：5：16：80，相同条件下B蒸气对空气的相对密度为4.31，B的结构简式是
     
    ．
    （4）在反应①～⑩中，属于取代反应的是（填写编号）
     
    ．
    （5）写出反应⑩的化学方程式（有机物写结构简式）
     
    ；
    （6）将G和I的混合物n mol，在空气中完全燃烧，若生成CO2 a L（标准状况），H2Obg，则G、I混合物中含I的物质的量的计算式为
     
    ．

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