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    pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为（　　）
    A、4B、2C、1D、无法确定
    分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再计算氢离子浓度，最后由pH=-lgc（H+）计算．
    解答：解：pH=2的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，则
    n（H+）=VL×0.01mol/L+VL×0.01mol/L=0.02Vmol，
    则混合溶液中c（H+）=
    0.02Vmol
    2VL
    =0.01mol/L，
    所以pH=-lg0.01=2，
    故选B．
    点评：本题考查溶液pH的简单计算，把握酸溶液中先计算氢离子浓度为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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    C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl??)>c(NH4+)

    D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

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