【题目】小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－
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【题目】下列说法中正确的是
A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是国际单位制中基本物理量之一
C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子、离子
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【题目】【2016沧州模拟】在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中A、B两点，达到相同的平衡体系
B．上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
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【题目】有下列有机反应类型：①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应。以丙醛为原料制取1,2丙二醇，涉及的反应类型依次是( )
A. ⑥④②① B. ⑤①④② C. ①③②⑤ D. ⑤②④①
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【题目】【2017北京一模】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH﹣+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（ ）
A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
C．由图Ⅰ可知上述反应△H＜0
D．由图Ⅱ可知图中a＜c
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【题目】【2017吉大附中摸底】Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
(1)B中反应的离子方程式是 ；
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ；
(3)资料显示：SCN -的电子式为
。甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ；
②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol；
Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
请写出NaCN的电子式________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式为 。
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