CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )
A. 75% B. 25% C. 88% D. 32%
考点: 有关混合物反应的计算;钠的重要化合物.
专题: 压轴题;分析比较法.
分析: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,固体增加的质量相当于CO的质量,2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,
二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量为相当于H2的质量,以此计算.
解答: 解:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,固体增加的质量相当于CO的质量,2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,
二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量为相当于H2的质量,
设混合气体中含有xmolCO2,ymolH2,
则
解得x=0.1,y=0.3,
则原混合气体中CO2的物质的量分数为=25%,
故选B.
点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意根据所发生反应的化学方程式计算.
科目:高中化学 来源: 题型:
以下实验能获得成功的是( )
| A. | 要检验某溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 |
| B. | 用氨水清洗试管壁附着的银镜 |
| C. | 对苯和硝基苯采用分液的方法分离 |
| D. | 将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负化合价而无正价的元素是 ,可用于制半导体材料的元素是 .
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ,酸性最强的是 .
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;
(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ;
(5)写出D的氢化物的电子式 ;
(6)E、H的氢化物相互反应,产生白色固体,该固体中存在的化学键类型有 .
(7)用电子式表化合物BH的形成过程: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D. 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不 正确的是( )
A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B. 硅可由二氧化硅还原制得
C. 常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D. 自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是( )
| A. | 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B. | △H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 |
| C. | △H的大小与热化学方程式中的计量数无关 |
| D. | 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,△H>0. |
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科目:高中化学 来源: 题型:
对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
| A. | 提高反应物的平衡转化率 |
| B. | 以同样程度改变正逆反应的速率 |
| C. | 增大正反应速率,减小逆反应速率 |
| D. | 改变平衡混合物的组成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )
| A. | HCl+NH3═NH4Cl |
| B. | 2KClO3═2KCl+3O2↑ |
| C. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| D. | Ba(OH)2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O |
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