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    【题目】表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    （1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。

    （2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

    （3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。

    （4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。

    ①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素

    【答案】d 电子层数相同 Cl 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl ③

    【解析】

    表中六种元素都为短周期元素，则，a、b、c为第二周期元素，且三元素在周期表中左右相邻，d、e、f为第三周期元素，且在周期表中左右相邻，同周期从左到右，原子半径依次减小，同主族从上到下，原子半径依次增大。

    （1）六种元素中，原子半径最大的元素是电子层数多，位于左下方的元素，即为d，d、e、f三种元素位于同一周期，它们的电子层数相同，最外层电子数依次增多，故答案为：d；电子层数相同；

    （2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a为氮元素，其气态氢化物为NH3，,电子式为：，六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素位于右上角位置的元素，依据a为氮元素，c为氟元素，但氟无正价，所以f为氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸为HClO4，故答案为：；Cl；

    （3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，其为氯元素，则e元素为硫元素，硫元素的非金属性比氯元素元素的非金属性弱，氯气能从硫化氢中置换出硫单质，所以能说明这一事实的化学方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl，故答案为：弱；Cl2+H2S=S↓+2HCl；

    （4）若b为非金属元素，依据金属与非金属的分界线进行判断，c和f一定是非金属元素，①a位于b的前面，可能是金属元素，也可能是非金属元素，①错误；②d位于b的左下方，可能是金属元素，也可能是非金属元素，②错误；③f一定是非金属元素，③正确；故答案为：③。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

    A.A2B的化学式为Mg2Si

    B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

    C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

    D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

    B.吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O

    C.Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

    D.“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：

    i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

    ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值

    （1）步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。固体A的成分是___。

    （2）步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为__，目的是__。

    （3）写出④反应的离子方程式__。

    （4）将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。

    Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：

    （5）第①步反应的离子方程式是__。

    （6）常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为___mol/L（101/2≈3.2）。

    （7）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：

    （1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。

    （2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

    ①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。

    ②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__。

    ③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__。

    （3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。

    （4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该材料的吸附作用具有选择性

    B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

    C.在生成的过程中，有极性共价键形成

    D.其工作原理只涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

    B.F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

    C.在E、F和G点中，G点对应的Kw最小

    D.G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为NA

    B.室温下，2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA

    C.1 mol C3H8 分子中含有共价键的数目为 9 NA

    D.1 mol 氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成 2 NA 个氯化氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

    B.反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

    C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

    D.H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

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