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    20．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

    分析 A．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
    B．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
    C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
    D．根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．

    解答 解：A、反应是放热反应，则生成物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，故A错误；
    B、反应放热，则反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故B正确；
    C、反应放热，则断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，故C错误；
    D、反应还伴随发光，即没有完全都转化为热能，部分转化为光能，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，反应能量变化和物质能量高低的分析判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于电化学的下列说法正确的是（　　）
    A．工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg
    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各示意图与对应的表述不正确的是（　　）
    A．图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
    B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化
    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则
    （1）通入甲烷气体的一极是原电池的负极，该极的附近PH是减小． （填增大、不变或减小）
    （2）正极的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    己知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
    B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
    C．试样中可能存在Na+、Cl-
    D．试样中一定不含Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）写出两种与CO互为等电子体的离子CN-、C22-．
    （3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的N给出孤电子对，Cu2+接受电子对形成，SO42-的空间构型是正四面体，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    （4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
    ①在该晶胞中，Cu+的配位数是2，
    ②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{288}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．
    （2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用水稀释0.1 mol•L-1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
    D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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