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    16．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（　　）
    A．16、30、58、72B．16、28、40、52C．16、32、48、54D．16、30、42、56

    分析 同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．

    解答 解：同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，所以相对原子质量之间的差量为14n，n代表相差CH2原子团个数．
    A、各相对原子质量之间的差量为14的倍数，故A正确；
    B、C、D各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数，故B、C、D错误．
    故选A．

    点评 本题考查同系物的特征，难度不大，关键清楚互为同系物物质的相对原子质量之间的差量为14的倍数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，检验副产品甲是否变质的实验方法是可取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变为血红色就说明变质，否则不变质．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是除去铁离子且防止亚铁离子被氧化．
    （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3↓+2H+，
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
    （5）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸溶解后除去．
    （6）若对溶液Ⅰ先进行加热后冷却结晶，可能产生的后果是TiOSO4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，造成金属钛产率下降．
    （7）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，在滤液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol．L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a

    CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
    （3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    （4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
    （5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（　　）
    A．属于正四面体的空间结构B．分子中的碳原子是饱和的
    C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
    C．1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和
    D．1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．其中产物含有2种官能团的反应是（　　）
    A．①B．①③④C．②D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与D的单质反应时，生成一种红棕色的气体，该反应的化学方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（　　）
    A．HeB．K+C．Cl-D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学生用如图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO2和SO2两种气体生成．

    回答下列问题：
    （1）A装置中反生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）装置B的作用是检验SO2．
    （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（从下列项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
    甲：防止SO2干扰CO2的检验    乙：吸收CO2气体  丙：检验SO2
    （4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2SO2已除尽．
    （5）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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