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    16．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（　　）
    A．0B．2C．3D．8

    分析 根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．

    解答 解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，
    故选B．

    点评 本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问题．请回答：
    ①形成酸雨的主要气体是A（填字母代号，下同）；
    A、SO2 B、CO2 C、CH4
    ②近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是AB；
    A．禁止燃放烟花爆竹 B．城市主干道洒水保洁 C．大面积开发土建项目
    ③垃圾无害化处理有利于保护环境．下列有关生活垃圾的处理方法合理的是B．
    A．废旧塑料露天焚烧 B．利用厨房垃圾生产沼气 C．废旧电池随便填埋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得．如图为二种方法制得的催化剂，在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图．下列说法错误的是（　　）
    A．该催化剂中铁元素的化合价为+3价
    B．Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素
    C．由图中信息可知，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+
    D．由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
    实验
    序号    		消耗0.1000mol•L-1的
    盐酸溶液的体积/mL    		待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL
    129.0225.00
    228.0125.00
    327.9925.00
    （1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是酚酞；
    （2）用0.1000mol•L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是0.1120mol•L-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
    （3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是AC（填序号）
    A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
    C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
     D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲苯和四甲苯均有三种
    B．利用核磁共振氢谱可以鉴别1-丙醇和2-丙醇
    C．溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
    D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
    A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
    C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
    B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
    D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气．
    已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
    C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
    （2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2．发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    ①压强p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
    ②在100℃、p1压强时，反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新达平衡后，CO的体积分数减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
    （3）工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）．已知25℃时，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是②＞①＞③（填溶液序号）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是a（填字母）．
    a．溶液的pH增大        b．HCOOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c（OH-）减小．

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