【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)
B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为
A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断
【答案】B
【解析】
试题先根据V=
=计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=
计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答．
解：反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=
=
=0.06mol/（Ls），假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=
=
=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s；
故选：B；
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl；②NH3·H2O；③CH3COONH4；④NH4Al(SO4)2。c(NH4+)由大到小的顺序是
A.③①④②B.④①③②C.①④③②D.④③①②
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物结构简式为
，下列叙述不正确的是( )
A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（ ）
A. 碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B. Li是碱金属原子中半径最小的原子
C. Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只有一个电子 D. Na+ 比Li多一个电子层
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【题目】0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（ ）
A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. 
D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(2)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是______________________________________________________________。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________；
向滤液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由____________________。
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【题目】A1-MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4 ═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )
A. 电池工作时,K+向负极移动
B. 电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni
C. 负极反应为Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O
D. 电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小
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【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2
C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
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