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    9．铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+．下列推断错误的是（　　）
    A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
    C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D．Tl+的还原性比Ag弱

    分析 A、铊与铝同族，最外层有3个电子，以此判断Tl+离子的最外层电子数；
    B、根据离子反应可知Tl的化合物的存在形式有两种；
    C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强；
    D、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析．

    解答 解：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
    B、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
    C、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，故C正确；
    D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查铊与铝的性质比较，以及物质氧化性还原性的比较等问题，题目难度不大，注意把握比较问题的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．碘元素遇淀粉溶液均变蓝色
    B．质子数为86、中子数为51的氡原子可表示为：$\stackrel{137}{86}$Rn
    C．CS2的电子式：：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：$\underset{\stackrel{..}{C}}{..}$：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：
    D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

    己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

    （1）B为芳香烃．
    ①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应．
    ②（CH3　）2CHCl与A生成B的化学方程式是．
    ③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯．
    （2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
    ①F的官能团是碳碳双键．
    ②C的结构简式是．
    ③反应I的化学方程式是．
    （3）下列说法正确的是（选填字母）a、d．
     a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　 　
    b．C不存在醛类同分异构体
     c．D的酸性比E弱　　　　　　　　　　　　　　
    d．E的沸点高于对孟烷
    （4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是．
    （5）芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有4种（不含C的结构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
    B．自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒
    C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）
    A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质为常见有机物：
    1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
    填空：
    （1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
    （2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式．
    （3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    （a）写出结构简式：A；B
    （b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A
    （c）1mol A与1mol HBr加成可以得到4种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（　　）
    A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
    B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
    C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
    D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（　　）
    A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
    B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
    C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
    D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
    B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
    C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
    D．在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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