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    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

    A.

    B. 加适量固体可使溶液由点变到点

    C. 两点代表的溶液中与乘积相等

    D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有CuO和Fe3O4的混合物7.2g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液150mL恰好完全反应，若将14.4 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）

    A. 3.2g B. 4.8g C. 6g D. 9.6g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

    A.往烧瓶中加人MnO2粉末

    B.加热

    C.往烧瓶中加人浓盐酸

    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ① 判定甲方案不可行，理由是 。

    ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

    b.平行滴定后获得实验结果。

    ③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

    ［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

    ④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

    (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

    B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

    C. c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

    D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，

    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

    A. －824.4 kJ/mol B. －627.6 kJ/mol

    C. －744.7 kJ/mol D. －169.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A. ①④ B. ①②③

    C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径

    0.102

    0.16

    0.074

    0.071

    最高正价或最低负价

    +6

    +2

    －2

    －1

    A. HW是热稳定性最强的氢化物

    B. Z的最高正价为+6

    C. 原子序数X＞Y＞Z＞W

    D. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）

    A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

    （2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_________________（答出两条即可）。 

    ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。 

    ③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：_________________。

    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

    ①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和______、_______；

    ②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。

    实验次数

    1

    2

    3

    消耗Na2S2O3溶液体积/mL

    19.30

    20.98

    21.02

    (有关离子方程式为：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)

    将0.100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度_________________。

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