Question

5．下列说法正确的是（　　）
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H为三种不同的核素　        
②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
③水与重水互为同素异形体　          
④最外层有2个电子的原子都是金属原子
⑤硒元素位于元素周期表的第6纵行        
⑥互为同位素的原子性质相同
⑦非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
⑧0.03mol铜溶于硝酸产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）气体共 0.05mol．
该混合气体的相对分子质量可能是60．

• A． ①②⑦⑧
• B． ①②③⑥
• C． ①②⑥⑦
• D． ①②⑦

Answer 1

分析 ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H均是氢元素的不同种元素，属于不同的核素，互称为同位素，据此解答①②⑥；
同素异形体为同种元素的不同种单质；
依据元素周期律的知识解答④⑤⑦；
依据平均相对分子质量定义计算⑧．

解答 解：①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H均是氢元素的不同种元素，属于不同的核素，故正确；
②同种元素的不同种原子互称同位素，故正确；
③水与重水均是化合物，不是单质，故错误；
④He最外层2个电子，为非金属元素，故错误；
⑤硒元素为VIA族元素，处于第16纵行，故错误；
⑥互为同位素的原子化学性质几乎相同，物理性质不同，故错误；
⑦非金属元素呈现的最高化合价为其所在的族序数，不超过最外层电子数，故正确；
⑧假设一种情况为混合气体中没有N₂O₄时，设NO的物质的量为x，则NO₂的物质的量为0.05mol-x，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO₃^-得到的电子数，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol-x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物质的量为0.05mol-0.005mol=0.045mol，所以混合气体的平均相对分子质量为$\frac{30×0.005+46×0.045}{0.05+0.045}$=44.4；
同理，假设另一种情况为混合体中没有NO时，设N₂O₄、NO₂物质的量分别为m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，联立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合气体的平均相对分子质量为M（NO₂、N₂O₄）=46×$\frac{4}{5}$+92×$\frac{1}{5}$=55.2．
所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.4～55.2之间，故错误，正确的是①②⑦；故选D．

点评 本题主要考查的是同位素和核素的概念、元素周期律的应用、氧化还原反应原理等，综合性较强，难度较大．