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    14．下列表述中正确的是（　　）
    A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
    B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
    C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3?CO32-+2H+
    D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

    分析 A．电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的是强电解质；
    B．多元弱酸根的水解是分步水解的；
    C．多元弱酸是分步电离的；
    D．氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解，为防止变质，应加入酸抑制其水解．

    解答 解：A．氯化铵溶于水完全电离，所以氯化铵是强电解质，但因为铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，故A错误；
    B．纯碱溶液的水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C．碳酸是二元弱酸，其电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
    D．氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，应先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查强弱电解质的判断、水解方程式、电离方程式的书写等知识点，注意书写水解方程式和弱电解质的电离方程式时要写可逆号，不能写等号，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备
    已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．
    A．稀盐酸      B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
    从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是2：1．
    （2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；
    操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
    Ⅱ．产品纯度的检测
    （1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{m}$%
    （2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD
    A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗
    B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定终点时仰视读数
    D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
    Ⅲ．有毒废水的处理
    化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
    向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）
    A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
    B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
    C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
    D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．二氧化碳   碳酸钠B．硫酸钠  乙醇
    C．氧化铝  硫D．盐酸  蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等
    B．气体的密度不再变化
    C．CO的质量不变
    D．体系的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
    [方案一]
    [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    [实验步骤]
    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]
    [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    [实验步骤]
    （1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接E接D接G（填接口字母，可不填满）．
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1-V2mL．
    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）
    A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．
    Ⅰ．图1示实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置己略）
    （1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有安全瓶防止倒吸作用．
    （3）试剂X可能为AD（填写字母）．
    A．无水氯化钙   B．浓硫酸   C．碱石灰   D．五氧化二磷
    （4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl．
    （5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
    II．图2是蒸馏SnCl4的装置
    （6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对、；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
    （7）实验用的锡花中含有金属铜．甲同学设计下列实验测定锡花的纯度．
    第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
    第二步：向滤液中加入过量Fe2（SO4）3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量95.2%（结果保留三位有效数字）．

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