【题目】与下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. Na2CO3溶液的水解 CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. 碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。
(2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:_____。
(3)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。
(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(二)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)原混合物中NaOH的质量是____g。
(2)C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为___mL。
(三)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图1过程制备ClO2:
用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①测得混合气中ClO2的质量为___g。
②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是___(填标号).
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
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【题目】用分液漏斗向锥形瓶中滴加液体至过量,下列对锥形瓶中现象的预测符合实际情况的是
选项 | 锥形瓶 | 分液漏斗 | 预测现象 |
A | 酸性KMnO4溶液 | H2O2溶液 | 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 |
B | Na2S溶液 | 久置氯水 | 生成淡黄色沉淀 |
C | Fe(OH)3胶体 | 盐酸 | 产生红褐色沉淀 |
D | Na2CO3溶液 | H2BO3溶液 | 产生大量气泡 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,容器底部是培养基(含有植物生长所需的全部养分),如果有人在配制培养基的化学元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、铁溶液、微量元素溶液,但仍需补充缺少了的必需元素,应添加的化合物是
A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2
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【题目】化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成:
已知以下信息: i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物。
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1。
回答下列问题:
(1)E的官能团名称______________,B的结构简式_____________。
(2)B → C和G → J两步的反应类型 _______________,________________。
(3)① E + F → H的化学方程式_____________________。
② I → G 的化学方程式______________________。
(4)I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共_________________种。
②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为__________________。
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【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下仪器:
①烧杯②漏斗③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管
(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是____________________,____________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(3)根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。
(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________(填写字母)。
A.将NaOH放在滤纸上称量
B.称取NaOH的砝码已生锈
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
E.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
F.在容量瓶中定容时视线如图所示
G.烧杯未进行洗涤
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_____________
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【题目】液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。下列说法不正确的是( )
A.充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
B.放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+做还原剂,在负极被氧化
C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e-发生转移时,左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
D.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐
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【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡时,下列叙述正确的是
A. 升高温度,K增大B. 减小压强,n(CO2)增大
C. 充入一定量的氮气,n(H2)不变D. 更换高效催化剂,CO的转化率增大
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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A. CH2===CH2+H2CH3CH3B.
C. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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