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    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
    ①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：   
    I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
    Ⅱ．2HIH2+I2   
    Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。     
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    
    b．反应I中SO2氧化性比HI强     
    c．循环过程中需补充H2O     
    d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2    
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
      CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
    若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H2的速率将增大。     
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
    (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题：    
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。     
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化     
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变     
    d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH   
    ②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。       
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。   
    该电池工作时， b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有___________mol电子发生转移。
    （1）①c ； ②＞；③向右 ；b
    （2）①d ； ②>； ③CH3OH；O2+4H++4e－＝2H2O ；1．2
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，
    （1）甲烷是一种洁净能源，已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-830kJ/mol，H2O（1）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则4.8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：
    275.4KJ
    275.4KJ
    ；
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：CH4（g）+H20（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol/L；c（H2O）=8.5mol，/L；c（CO）=2.0mol/L；c（H2）：2.0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：
    A
    A
    （填序号）
    A．V正＞V逆 B．V正＜V逆 C．V正=V逆 D．无法判断
    ②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；（填“＞”，“＜”或“=”）
    （3）利用MnFe2O4作催化剂，通过二步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：MnFe2O4
     ＞1000K 
    .
     
    MnFe2O4-x+
    x
    2
    ↑则框内的物质为：
    O2
    O2
    ；第二步反应方程式为：
    MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2
    MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
    (1)甲烷是一种洁净能源，已知：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ/mol
    H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
    则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出的热量为_________________
    (2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.1 kJ/mol
    ①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol/L；c(H2O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H2) =2.0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是___（填序号）。
    A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．无法判断 
    ②若将温度降至600℃，此时平衡常数为K2，则K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
    (3)利用MnFe2O4作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：
    MnFe2O4MnFe2O4-x+x/2_______
    则框内物质为：_____________，第二步反应方程式为：________________________

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
    (1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol H2O(l)=H2O(g)；△H= +44 kJ/mol，则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：_____________；
    (2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
    CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H= +206.1 kJ/mol
    ①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4) =3. 0mol/L，c(H2O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H2) =2.0 mol/L，则此时正逆反应的速率 关系是：__________（填序号）。
    A. v正>v逆 B. v正<v逆 C.v正=v逆 D．无法判断
    ②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
    (3)利用MnFe2O4作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：
     则框内的物质为：________； 第二步反应方程式为：
    ______________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是______（填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的______，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______，该电池正极的电极反应式为：______，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有______mol电子发生转移．

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