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    5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D．4mol•L-1的NaAlO2溶液与7mol•L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

    分析 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水；
    B．硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比为2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；
    C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气K37ClO3中37Cl全部被还原；
    D.4mol偏铝根离子先与4盐酸反应生成4mol氢氧化铝，剩余3mol盐酸与1mol氢氧化铝反应生成氯化铝，所以得到产物为氢氧化铝沉淀和氯化铝混合物．

    解答 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气K37ClO3中37Cl全部被还原生成氯气，所以不可能出现37Cl-，故C错误；
    D.4mol•L-1的NaAlO2溶液与7mol•L-1的盐酸等体积互相均匀混合，离子方程式：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下的实验：
    ①取少量待测液，向其中滴入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，并过滤；
    ②取①中滤液，加硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    ③另取少量待测溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液时，沉淀部分溶解．过滤，取滤液加热，无气体放出．
    试分析该待测液中一定存在Al3+、Mg2+、SO42-离子，一定不存在CO32-、NH4+、Fe3+不能确定的离子是Na+、Cl-；简述待测液中不确定离子的进一步检验方法焰色反应检验是否含Na+，取原溶液少许加足量硝酸钡反应后，过滤，取滤液滴加硝酸银观察是否生成沉淀检验Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
    B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32-
    C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+2→2+CO2↑+H2O
    D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．氟离子的结构示意图：
    B．次氯酸分子的电子式：
    C．2，4，6-三溴苯酚的结构简式：
    D．质子数为53，中子数为78的碘原子：5378I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-
    B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-
    C．0.1mol/L FeCl3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42
    D．0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49KJ•mol-1．测得n（H2）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在O～8min内的v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1
    B．若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2，则平衡时CH3OH的体积分数大于20%
    C．若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），则此时反应v（正）＞v（逆）
    D．曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：铝＞氧化铝
    B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色原溶液中含有Fe3+，没有Fe2-
    CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-还原为NH3
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    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分散系不能发生丁达尔效应的是（　　）
    A．氢氧化铁浊液B．豆浆C．含尘埃的空气D．墨水

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    6．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（　　）
    A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物

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