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    7．某主族元素的电离能（单位：kJ•mol-1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（　　）
    I1I2I3I4I5I6I7
    1011.819072914.14963.66273.92126725431
    A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA

    分析 同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突变，据此判断该主族元素最外层电子数；根据第一至第七电离能的变化可判断出该元素的最外层有5个电子，主族元素族序数等于最外层电子数，由此推出元素位于元素周期表的族数．

    解答 解：从表中原子的第一至第七电离能可以看出，元素的第一、第二、第三、第四、第五电离能各自之间变化不是很大，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素最外层有5个电子，失去5个电子时达到稳定结构，主族元素族序数等于最外层电子数，所以此元素位于元素周期表的族数是ⅤA族，
    故选C．

    点评 本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，属于基础题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）下列5种固态物质：P4（白磷）、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）：
    ①熔化时不需要破坏化学键的是P4，熔化时需要破坏共价键的是金刚石；
    ②晶体中既有离子键又有共价键的是NaOH．
    ③P4（白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl2＞P4（白磷）．
    （2）某元素有正价，也有负价，最低价为-2，其最高价为+6．某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH3，它最高价氧化物的化学式为R2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．现取等体积的两份溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL．
    （2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色．
    根据上述实验，下列推断正确的是（　　）
    A．K+一定存在
    B．Ag+和Cl-一定不存在
    C．HCO3-一定不存在
    D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
    B．pH=0的溶液呈中性
    C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越强
    D．酸性溶液中没有OH-，碱性溶液里没有H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
    B．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
    D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（　　）
    A．8B．18C．8～18D．18～32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色变为无色，且在半分钟内无变化．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
    A．反应物总键能比生成物总键能大B．H-H键断裂
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
    土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）羟胺（NH2OH）中氮．氧原子的杂化方式是sp3；
    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．

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