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    6．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    分析 A．萃取剂的选择与密度无关；
    B．当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
    C．温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；
    D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．

    解答 解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
    B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故B错误；
    C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；
    D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
    ①中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-、Na+、
    ②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Al3+
    ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．①②⑤B．②③⑥C．②③⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）Cr3+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．
    （2）氮化铝的化学式为AlN．
    （3）氯化铝是易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．在Al2Cl6中存在的化学键有bc（填字母）．
    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．金属键
    （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空间构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖．Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：
    （1）请画出氯离子结构示意图：．
    （2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）FeCl3可用作净水剂．室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c（Fe3+）大于4.0×10-6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3=4.0×10-39]）
    （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：
    NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+____（未配平）．
    ①该反应中未知的生成物是NaOH（填化学式）．
    ②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为6：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合溶液中所含离子为NO3-、SO42-、H+、M浓度分别为 2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则M离子可能为（　　）
    A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2-

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    11．工业制硫酸中，下列关于沸腾炉出来的气体主要成分描述中，最合理是（　　）
    A．SO2、O2、N2B．SO2、O2、N2、矿尘C．SO2、SO3D．Cl2、Ar、N2

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    18．某无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、CO32-
    C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯气在1774年被舍勒发现后的二百余年里，一直用作生活饮用水消毒剂、试回答一下各问：
    （1）简述氯气作为饮用水消毒剂的化学原理和功效，并写出相关化学反应的离了方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （2）简析氯气作为饮用水消毒剂的弊端和危害．
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种新型饮用水消毒剂，世界环保联盟将二氧化氯定为A类饮用水消毒剂，简柝二氧化氯作为饮用水消毒剂的优越性．
    （4）以氯气，氧氧化钠．亚硫酸氢钠、二氧化锰为主要原料，可以制取二氧化氯，运用所学知识，试设计两种不同线路制取二氧化氯，写出相关反应的化学方程式．（已知Cl2和氢氧化钠反应时既是氧化剂又是还原剂，在加热条件下可以生成-1，+3或+5价的含氯化合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③

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