【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式是____。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面_____？(填“是”或“不是”)。
（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
I.C的化学名称是_____；
II.反应⑤的化学方程式为_____；
III.D2的结构简式是____；④、⑥的反应类型依次是____、_____。
【答案】
是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 
+2NaOH
+2NaBr 
加成反应 取代反应
【解析】
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为
=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，则B为
，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为
，C发生1，2-加成生成D1，则D1为，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为
，据此解答。
（1）由上述分析可知，A的结构简式为：；答案为：；
（2）中含有C=C双键的平面结构，4个甲基的C原子处于C=C双键的平面结构内，分子碳原子都处于同一平面；答案为：是。
（3）I .C为，化学名称为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；答案为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯。
II.D1是 D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为因而反应⑤的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr；答案为：+2NaOH+2NaBr；
III. D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为；④的反应类型为加成反应；⑥的反应是D2生成E2即由生成，反应类型为取代反应；答案为：；加成反应、取代反应。
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【题目】已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。
（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。
（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。
（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。
（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
①
分子中既含极性键又含非极性键
②若
和
的电子层结构相同，则原子序数：
③
、
、
、
熔点随相对分子质量的增大而升高
④
、
、
、
分子中各原子均达到
稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥
分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：
，所以酸性：
A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）乙烯的电子式是_____。
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式是_____。
（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是_____。
（4）用系统命名法命名下列有机物：
①
_______。
②
______。
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【题目】如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
（1）请写出A的结构简式___、C的结构式___；
（2）请写出：B中官能团的电子式___、D中官能团的名称___；
（3）请写出下列反应的类型：①___，②___，④___。
（4）请写出下列物质转化的化学方程式：
A→F：___；
B→C：___；
B+D→E：___。
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 
由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1
B. 
表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋
C. 
温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)
D. 
表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)
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