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    （1）基态氮原子的价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．
    （2）白磷分子的空间构型为______，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物______（填分子式）．
    （3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是______结构，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为______，晶体中最小的环上的碳原子数为______．
    （1）N原子的原子序数为6，基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3，氮气的结构式为N≡N，含有1个δ键，2个π键，
    故答案为：1s22s22p3；δ；π；
    （2）白磷为正四面体结构，含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P4O10，
    故答案为：正四面体；6；P4O10；
    （3）金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，则金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1：2，
    故答案为：正四面体；1：2；6．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是
    B2O3+2NH3
      △  
    .
     
    2BN+3H2O
    B2O3+2NH3
      △  
    .
     
    2BN+3H2O
    ；
    （2）基态B原子的电子排布式为
    1s22s22p1
    1s22s22p1
    ；B和N相比，电负性较大的是
    N
    N
    ；BN中B元素的化合价为
    +3价
    +3价
    ；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
    120°
    120°
    ，B原子的杂化轨道类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ，
    （4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，
    BF
    -
    4
    的立体构型为
    正四面体
    正四面体
    ；
    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
    共价键
    共价键
    ，层间作用力为
    范德华力
    范德华力
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
    （1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，其中心原子杂化方式为
    sp
    sp
    ．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．氮元素的电负性
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
    氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
    氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
    ．
    （2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
    氧化物 MgO CaO SrO BaO
    晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
    四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是
    MgO
    MgO
    ．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素
    同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
    同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
    ．
    （4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为
    KO2
    KO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省上杭一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．

    (1)NH中N原子的杂化轨道类型为________，

    NH的空间构型为________．

    (2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为：________，Li3N晶体属于________晶体(填晶体类型)．

    (3)NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：________．

    (4)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含________个π键．下表为CO与N2的相关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：________．

    (5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________．

    (6)CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下：

    ①基态Fe原子的未成对电子数有________个，

    写出Cr、Cu+的价层电子排布式．________、________．

    ②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：________，接受孤对电子的离子是：________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：________，[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型)．

    ③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点－19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni(CO)4是________分子(填“极性”或“非极性”)．

    (7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．

    ①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；

    ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：________．

    (8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

    回答下列问题：

    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

    （2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。

    （3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。

    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。

    （5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。

    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3? 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。

    ①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。

    ②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。

    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。

     

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