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    下列可以作为溶液、胶体和浊液的分类依据的是（    ）

    A.根据分散系是否透明                B.根据分散系是否均一、稳定

    C.根据分散系中分散剂的颗粒大小      D.根据分散系中分散质的颗粒大小

    D


    解析:

    溶液、胶体和浊液的分类依据是分散质的颗粒大小。一般地，分散质粒子小于1 nm的为溶液，1—100 nm的为胶体，大于100 nm的为浊液。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中试管B的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （2）实验中可观察到石英管A中的现象为
    左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色
    左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色
    ．
    （3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生．写出该反应的化学方程式
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O+2H2O
    ．
    （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

    （ i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
    250ml的容量瓶
    250ml的容量瓶
    ．
    （ ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是
    ce
    ce
    ．
    a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为
    77.78%
    77.78%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    请回答：
    （1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （写化学式）．
    （3）通入二氧化碳的目的是
    除去钙离子
    除去钙离子
    和
    调节溶液的酸碱度
    调节溶液的酸碱度
    ．
    （4）Cl2与水发生反应的化学方程式为
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    （填名称）．
    （5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是
    ①
    ①
    （填序号）．①ClO2，②浓氨水，③SO2，④浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．
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    请回答下列问题：
    （1）操作②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）操作③为萃取，为什么可以用CCl4作为萃取剂？
     
    ．
    （3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：①
     
    ；②
     
    ； ③
     
    ．
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    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．
    Ⅱ．FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
     
    ；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是
     
    （用字母填写）．
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
    C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
    D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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    （3）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （6）若滴定过程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作或叙述错误的是（　　）
    A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失B、用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂C、减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离D、制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出

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