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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液阴离子个数的大小顺序是(忽略溶液体积的变化)(  )
①Na2O     ②Na2CO3       ③NaCl.
A、①=②=③B、①>②>③C、①=②>③D、①>②=③
分析:Na2O与水反应生成NaOH,OH-浓度约为0.02mol,Na2CO3因水解,使阴离子浓度稍增大:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,NaCl溶液中阴离子约为0.01mol,以此解答.
解答:解:①Na2O与水反应生成NaOH,OH-浓度约为0.02mol,③NaCl的浓度为0.1mol/L,②碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于③,则所得溶液阴离子个数的大小顺序是①>②>③,
故选B.
点评:本题综合考查钠的化合物知识,侧重于学生的分析能力的考查,注重对学生守恒思想的考查,是一道典型的“计而不算”的计算题.注意溶液中的化学反应,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?安徽)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠和钾是活泼的碱金属元素,钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
(1)将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
 

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
 
.肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.该电池放电时其负极的电极反应式是
 

(3)现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品,取ag该混合物充分加热,减重bg,则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
 

(4)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊.若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠
 
g.
(5)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气.则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
 
(忽略溶液体积变化).计算并确定该钠-钾合金的化学式为
 
(列出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O2       ②Na2O  ③Na2CO3   ④NaCl

A.①>②>③>④             B.①>②>④>③

C.①=②>③>④             D.①=②>③=④

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科目:高中化学 来源:2010年高考试题理综化学部分(安徽卷) 题型:选择题

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O2           ②Na2O           ③Na2CO3         ④NaCl

A. ①>②>③>④                   B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④                   D. ①=②>③=④ 

 

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