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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
    D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NN

    分析 A．根据碳正离子发生了电子的转移进行判断；
    B．甲基没有发生电子的转移，电子数等于质子数；
    C．丁二烯中含有碳碳双键两个；
    D．标况下，庚烷为液态．

    解答 解：A.1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故A正确；
    B.1mol甲基含有9mol电子，含有电子总数为9NA，故B正确；
    C．丁二烯中含有碳碳双键两个，所以0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数=0.5mol×2×NA=NA，故C正确；
    D．气体摩尔体积只适用气体，不能用于液态，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的应用条件理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．形成化学键的过程会释放能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．
    为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ草酸根含量的测定
    步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
    重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
    Ⅱ铁含量的测定
    步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
    重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
    （2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

    理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+；
    （4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
    B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2
    C．硝酸与铁反应可产生H2
    D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是（　　）
    A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
    B．B3C2中既含离子键又含共价键
    C．B的离子半径比C的离子半径小
    D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c（NH4+）=c（Cl-）＞＞c（H+）=c（OH-）
    C．pH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同
    D．在氨水中加水稀释，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是（　　）
    A．油脂没有固定的熔沸点
    B．糖类都能发生水解反应
    C．蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组根据氧化还原反应规律，欲探究NO2、NO与Na2O2反应的情况．
    I．从理论上分析，Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
    假设1：Na2O2氧化NO2；
    假设2：NO2氧化Na2O2
    （1）甲同学设计了如图所示装置进行实验．
    ①试管A中反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
    （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷并对甲同学的设计进行了改进．他在A、B之间增加了一个装置，然后重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，但带火星的木条未复燃．乙同学在A、B之间增加的装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气
    （3）根据甲、乙两位的实验及现象，你认为假设2（填“1”或“2”）更合理，NO2 和Na2O2反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3
    Ⅱ．该研究性学习小组还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．
    查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O．酸性条件下，NO能与MnO2反应生成NO3-和Mn2+．
    （4）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

    ①在反应前，需打开弹簧夹，先通入一段时间N2目的是将装置中的空气排出
    ②装置C、E中所盛放的试剂不能A（填字母编号）
    A．无水硫酸铜     B．无水氯化钙   C．碱石灰  D．生石灰
    ③F中发生的氧化剂与还原剂的物质和量之比为3：5
    ④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体则产行中有Na2O2．

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