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    20．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）
    A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
    C．食盐和冰分别受热熔化D．液溴和酒精分别挥发

    分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．

    解答 解：A．氢氧化钠为离子晶体，葡萄糖为分子晶体，溶于水分别克服离子键、分子间作用力，故A错误；
    B．干冰为分子晶体、氯化铵为离子晶体，加热时干冰克服分子间作用力，氯化铵分解克服离子键，故B错误；
    C．食盐是离子晶体，破坏离子键，冰是分子晶体，破坏分子间作用力，故C错误；
    D．液溴和酒精都是分子晶体，挥发克服分子间作用力，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键和分子间作用力，为高频考点，题目难度不大，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．

    练习册系列答案
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    6．1mol某不饱和烃与1mol氢气加成后的生成物是2-甲基丁烷，请写出此不饱和烃可能的结构简式，并用系统命名法对其命名．

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    11．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．相同条件下，2molH2（g）与lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ热量，2molH2 （g）与lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 热量，则a＞b
    C．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
    D．相同条件下，1molH2O（l）与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O（l）与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A．100g溶液中含有0.9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaCl
    C．100 g溶液中含有0.9 mol NaClD．100 g水中含有0.9 mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+2Y?3Z．
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
    （3）2min时X的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）
    A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
    C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=0.01mol•L-1•s-1．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为14.3%（保留一位小数）
    （2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
    （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
    （3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．
    ②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化． 
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸  
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为84.0%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

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