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【题目】FeSO4还原MnO4-,若还原5×103 mol MnO4-,消耗10 mL 2.5 mol·L1 FeSO4溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是

A. +1 B. +2

C. +4 D. +5

【答案】B

【解析】

试题nFe2+=0.01L×2.5mol/L=0.025molFe2+被氧化生成Fe3+,失去电子0.025molnMnO4=5×103mol,应得到0.025mol电子,设Mn还原后的化合价为x,则5×103mol×7﹣x=0.025molx=2,选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A. 维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g)

B. 维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

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【题目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , 对该溶液的说法不正确的是(
A.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
B.该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1
C.该溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL该溶液,其中Na+的物质的量为0.1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

.氮氧化物研究

1)一定条件下,将2molNO2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________

a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变

cNOO2的物质的量之比保持不变 d.每消耗2molNO同时生成2 molNO2

2)汽车内燃机工作时会引起N2O2的反应:N2+ O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2g+ O2g2NOg)的△H____0(”)

3NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2O2反应,

其能量变化如图所示:

写出该反应的热化学方程式:________________________________

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

1硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO32SO2(s)+O2g2SO3g),某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:

①将2.0 molSO21.0molO2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________

②平衡状态由A变到B时,平衡常数KA_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)

2CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2N2,整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为___________kJ

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【题目】封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个封管实验(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A. 加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差

B. 加热时,②③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色

C. ④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D. 四个封管实验中都有可逆反应发生

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【题目】在标准状况下,两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是

A. 一定没有甲烷 B. 一定没有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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【题目】欲用98%的浓硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成浓度为3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.请按要求填空:
(1)所需浓硫酸的体积为mL
(2)请将下列操作按正确的序号填在横线上:
A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒,并将洗液转至容量瓶 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1~2cm处
其操作正确顺序为
(3)使用容量瓶前需要先进行操作的是
(4)若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③配制前容量瓶内有水

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【题目】将适当的数据填写在空格中:
(1)0.5molNaOH的质量是g,10gNaOH的物质的量是mol.
(2)在标准状况下0.5molH2的体积为L,在标况下5.6LH2的物质的量为mol.
(3)将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为;取此溶液100mL,其中Na+的物质的量浓度为 , Na+的物质的量是

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【题目】同周期的XYZ三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判断正确的是 ( )

阴离子的还原性按XYZ顺序减弱

单质的氧化性按XYZ顺序增强

元素的原子半径按XYZ顺序减小

气态氢化物的稳定性按XYZ顺序减弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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