[题目]用FeSO4还原MnO4-.若还原5×10-3 mol MnO4-.消耗10 mL 2.5 mol·L-1 FeSO4溶液.则Mn元素在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2C. +4 D. +5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A. ＋1 B. ＋2

C. ＋4 D. ＋5

【答案】B

【解析】

试题n（Fe2+）=0.01L×2.5mol/L=0.025mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去电子0.025mol，n（MnO4﹣）=5×10﹣3mol，应得到0.025mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5×10﹣3mol×（7﹣x）=0.025mol，x=2，选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ，对该溶液的说法不正确的是（）
A.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
B.该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1
C.该溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A. 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B. 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是

A. 一定没有甲烷 B. 一定没有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲用98%的浓硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成浓度为3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为mL
（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1～2cm处
其操作正确顺序为．
（3）使用容量瓶前需要先进行操作的是，
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容，
②定容时俯视刻度线，
③配制前容量瓶内有水．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将适当的数据填写在空格中：
（1）0.5molNaOH的质量是g，10gNaOH的物质的量是mol．
（2）在标准状况下0.5molH2的体积为L，在标况下5.6LH2的物质的量为mol．
（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为， Na+的物质的量是．

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【题目】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是（）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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